關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中不正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH﹤0
B．圖②表示的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g）ΔH＞ 0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）的影響，乙壓強(qiáng)大
C
A：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH﹤0，正確
B：電解氯化鈉溶液的電解裝置，陽(yáng)極有氯氣生，可使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)，正確
C：升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率相對(duì)大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH﹤0，排除
D：乙先達(dá)到平衡，則乙的壓強(qiáng)大，反應(yīng)兩邊的氣體系數(shù)相等，則平衡不會(huì)移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量相同，正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)
C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全
D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
編號(hào)
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)
B．△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H﹥0
D．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S﹥0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)
B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
D．常溫下，2H2O2 H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號(hào)，下同）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是                    
A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                             B．減少SO3的物質(zhì)的量
C．恒壓下升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是(　 　)
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），△H<0，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是   
A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

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