【題目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
B.b點對應的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.d點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

【答案】B
【解析】解：A．a(chǎn)點時溶質為AlCl3和NaCl，CO32﹣與氯化鋁發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．b點時在為NaCl，Na+、H+、S2﹣、Cl﹣之間不反應，都不與氯化鈉反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．c點時氫氧化鋁完全溶解，溶質為偏鋁酸鈉，H+與偏鋁酸根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．d點氫氧化鈉溶液過量，溶質為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，HCO3﹣與氫氧化鈉、偏鋁酸根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：

（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．

（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．

（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A. 同溫同壓下，3molO2和2molO3，它們的密度比為 1:1

B. 46 克NO2和N2O4 的混合氣體原子個數(shù)為3NA

C. 生成7.1gCl2 轉移電子數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2LSO3所含的原子個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是_____（選填編號）。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關”可用下圖表示。

試寫出有水參加且符合反應類型 IV 的一個化學方程式：___________________。

（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。

①配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②該反應還原劑是_____，_____元素被還原，若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉移電子數(shù)目為_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個氧化還原反應，其中SO42-是氧化產(chǎn)物，該反應中還原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成該反應_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q＞0)，達到平衡時，下列說法正確的是

A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式 ．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號）．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是 ．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途錯誤的是（ ）
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.水玻璃可用作木材防火劑
D.二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉100g,使其完全分解,得到標準狀況下氣體11.2升,則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？.剩余固體物質質量為多少？ _____________________

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【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣﹣達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構體．A的結構簡式為 ．（提示：環(huán)丁烷 可簡寫成□）
（1）A的分子式是 ．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是 ．
（3）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，則生成二氧化碳的體積（標準狀況）為 ．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，（B的結構簡式為 ），其反應類型是 ．
（5）寫出 B的同分異構體中含苯環(huán)、酚羥基和酯基的其中一種同分異構體的結構簡式： ．

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