【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

【答案】B

【解析】

A. 同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；

B. 基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；

C. N原子的2p軌道處于半滿，其第一電離能大于氧原子的，故C錯誤；

D. Cu的外圍電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。

（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A 稱量NaOH所用砝碼生銹

B 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示酸堿中和滴定終點

B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時C(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說明光照氯水有O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式：___。

②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時間，實驗結(jié)果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 1molFe高溫條件下與水蒸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-8 。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2mol/L 氨水：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等體積混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)

C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)式分別如下

和

在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的

A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀

C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀

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同步練習(xí)冊答案