常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣

B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣

D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金剛石，s） ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka= 1.75×10-5

Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11

Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 = 。

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱： ＞ ＞ 。

（3）下圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化

①圖像中，曲線I表示的酸是 （填化學式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是 （填字母）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對PH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是

A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的PH均增大

B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的PH同等程度減小

C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的PH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol·L﹣1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學式： ．

（2）寫出第③步反應的化學方程式為 ．

（3）第④步反應的離子方程式是 ．

（4）寫出SO2在水中與B反應的離子方程式 ．

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。

（1）需稱量____________g的燒堿固體，它應該盛放在____________ 中進行稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）_________________。

A．燒杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盤天平E．藥匙 F．500 mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．漏斗

除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是_________ ，

（4）敘述定容過程中的操作___________________________________。

（5）要配制濃度約為2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是_____ 。

①稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解。

②稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL。

③稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻。

④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。

（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．原容量瓶洗凈后沒有干燥 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ（只普通班做學生解答，答錯題不給分）（18分）

（1）有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：①__________；②______ __；③_______；④__________。

（2）將標準狀況下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

（3）3．01×1023個OH-的物質(zhì)的量為___________mol，質(zhì)量為___________g，含有電子的物質(zhì)的量為___________mol，這些OH-與___________mol NH3的質(zhì)量相同．

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