反應(yīng)：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D、上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
解答： 解：A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤；
D．上述反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，每生成2mol AlN，N2得到6mol電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列一個(gè)條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（　�。�
A、有機(jī)物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四種離子的半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A、R在化合物中顯+1價(jià)
B、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
（用元素符號表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是
 
．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是
 
（用元素符號表示），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、都是常用的干燥劑
B、常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
C、一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
D、分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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