Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SiH₄比CH₄穩(wěn)定
• B、O^2-半徑比F^-的小
• C、P和As屬于第VA元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱
• D、Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強(qiáng)

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．同一主族元素中，金屬原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)．

解答：解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C元素的非金屬性大于Si元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，O^2-、F^-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O元素原子序數(shù)小于F元素，所以O(shè)^2-半徑比F^-的大，故B錯(cuò)誤；
C．P和As屬于第VA元素，P元素的非金屬性大于As元素，所以H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一主族元素中，金屬原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，Li和K屬于第IA族元素，K原子序數(shù)大于Li原子，所以K失電子能力比Li的強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素非金屬強(qiáng)弱、離子半徑大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，熟悉元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答加快，注意：非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．