下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F? 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

C

【解析】

試題分析：N3+電子排列式為：1s22s2故C項錯誤，其余各項均正確。

考點：微粒電子排布式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有些化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結(jié)果或安全具有十分重要的意義。下列對實驗操作“先”與“后”的設計中，正確的是

A．制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性

B．稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌

C．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液

D．做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4L水所含的分子數(shù)為NA

B．17g NH3中所含的原子個數(shù)為4NA

C．1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

D．在反應2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），

晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為

A．1：3：1 B．2：3：1

C．2：2：1 D．1：3：3

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4

C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。

（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 電極。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為________________。

②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．v（CO）與v（H2）的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些 。

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的體積分數(shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分數(shù)

（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應的方程式為 。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取四份碘水于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液呈無色

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