在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是(　　)。
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度
B
不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是  (　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時(shí)間為
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________（填字母編號(hào)）。
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝                  ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有               。
a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2 molH2      d．使用催化劑

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