Question

12．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；
D、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不僅僅生成水．

解答 解：A、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜-57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．