【題目】符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(
①分子式符合CxH2x+2Oy
②相對分子質(zhì)量介于70﹣100之間
③氧元素的質(zhì)量分數(shù)為18.18%
④分子中含有2個甲基
⑤屬于醇類.
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【答案】B
【解析】解:若分子中含1個O,即y=1,則由 =18.18%,Mr=88,同理y=2時,Mr=176,不符合題意;由該有機物的Mr=88,y=1,可算出n=5,即該有機物的分子式為C5H12O,屬于醇的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CHCH3CH20H、CH3CH2CH2CH(0H)CH3、CH3CH2CH(0H)CH2CH3、HOCH2CH2CH(CH32 , 共有4種,
故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體,X分子含共用電子對數(shù)目最多,甲分子含10個電子,乙分子含18個電子.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(反應(yīng)條件略去):
請回答下列問題:
(1)X的結(jié)構(gòu)式:;甲的電子式:
(2)實驗室可用如圖2所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集甲. ①倒置漏斗的作用是:;
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(  )
A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B.有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接
C.電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D.電極上進行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是(
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是

A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等

C. 體積相等 D. 質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(  )
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕
D.在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點.

(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.總反應(yīng)的化學方程式為
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O.已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H=
(3)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[ ]的關(guān)系如圖2所示.
①平衡常數(shù)KAKB
②T K時,某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:

時間(min)
濃度(molL﹣1

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A.通入一定量H2 B.通入一定量CH2=CH2C.加入合適催化劑D.縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)
A.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
B.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
圖3是乙烯在相同時間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2 . 常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10﹣7 , Ka2=5×10﹣11 , 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于(不考慮第二步水解和H2O的電離)

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A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3

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