18．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是（　　）
A．FeSO4溶液中滴加NaOH濃液B．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液
C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

分析 A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
B．溶液無色，生成二氧化碳氣體；
C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液；
D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉反應生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．

解答 解：A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應，F(xiàn)e2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，發(fā)生顏色變化，故A不選；
B．溶液無色，生成二氧化碳氣體，沒有顏色變化，故B選；
C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液生成硫氰酸鐵，溶液由黃色變?yōu)檠t色溶液，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3，發(fā)生顏色變化，故C不選；
D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液從黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生顏色變化，故D不選．
故選B．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)、鈉的化合物的性質(zhì)應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確發(fā)生的化學反應來分析溶液顏色的變化即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．標準狀況下22.4L He
C．100ml 10%的食鹽水D．147g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．在稀的水溶液中，強電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化介物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（　　）
A．合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol
B．合金中銅的質(zhì)量無法確定
C．合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol
D．1.30g＞鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BC
A．錐形瓶未潤洗     B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡    D．滴定終點時仰視讀數(shù)
②$\frac{162.5cV}{m}%$樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會發(fā)展細細相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
D．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化時加鹽酸的目的為：①除去過量的氫氧化鈣，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：溫度太高CaCl2•2H2O會失水．
（5）為測定樣品中CaCl2•2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫計算式不計算結果）．
②若所測樣品 CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為Na+沒除去析出NaCl，導致測定結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下
合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反應正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖象如圖，下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當v（CH3OH）=v（H2O）時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應（上述②反應）達到平衡后，若CO2轉化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$；T1溫度，反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．新制氯水和溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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