【題目】下列敘述正確的是（ ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

【答案】D

【解析】

在裝置中，金屬Fe做電解池的陽(yáng)極，電極本身失電子，更易生銹，故錯(cuò)誤；

高錳酸鉀具有氧化性，可以將乙烯以及乙炔氧化為二氧化碳，不能用裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故錯(cuò)誤；

氯化氫極易溶于水，擠壓膠頭滴管，則集氣瓶中壓強(qiáng)減小，所以氣球鼓起來，可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性，故正確；

乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉來吸收，不能用氫氧化鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉中水解，故錯(cuò)誤；

裝置可以收集氣體，當(dāng)集氣瓶來用，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出時(shí)，可以收集密度大于空氣的氣體，如：、、、等氣體，如果導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則可以收集密度小于空氣的氣體，如氫氣，故正確。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

（2）硫酸浸取時(shí)，Fe3+對(duì)MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/span>

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/span>

則固體甲的化學(xué)式為_________________

（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請(qǐng)給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸發(fā)溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結(jié)晶 D.過濾

E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是　

A.圖所示裝置進(jìn)行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)

B.圖所示裝置進(jìn)行用已知濃度為NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

C.圖所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出

D.圖所示裝置可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在298K、100kPa時(shí)，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會(huì)逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。已知：過氧化鈣，為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，常溫下干燥品很穩(wěn)定，能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學(xué)探究過氧化鈣的制法和性質(zhì)：

(1)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的過氧化鈣實(shí)驗(yàn)室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學(xué)式)

如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，原因可能是______________。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，丁同學(xué)認(rèn)為SO2具有較強(qiáng)的還原性，而CO2沒有，故而反應(yīng)原理不相同。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量裝置E中所得氣體體積判斷反應(yīng)情況：

①試劑B的作用是____________________。

②若實(shí)驗(yàn)中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行探究，以驗(yàn)證過氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物。若SO2未被氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：

用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學(xué)方程式是______________。

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對(duì)產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下，則實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件為__________。

H2O2 %

30%

25%

20%

15%

10%

5%

產(chǎn)率

60.40

62.42

64.54

63.20

63.10

62.40

溫度(℃)

50

40

30

20

10

0

產(chǎn)率

43.24

52.80

64.54

63.80

60.45

52.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱渾濁液時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

0.05

至1.32 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡生成

②

0.005

至15.60 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡生成

③

0.0005

至20 mL未見渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)?/span>CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡

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