【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導管末端連接下表裝置中的______(填序號)裝置,當裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是________。

備選裝置(其中水中含酚酞溶液)

(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶;

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學方程式為_________。

③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應(yīng)盛放______溶液(填化學式),反應(yīng)的離子方程式為_____

【答案】 ace II或III 用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻 飽和食鹽水、濃硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】1)濃氨水與氫氧化鈉、生石灰等反應(yīng)可以制備氨氣;

2)根據(jù)氨氣極易溶于水和噴泉實驗原理分析;

3)①根據(jù)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣分析;

②根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷生成物;

③氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收。

1)濃氨水中存在以下平衡:NH3H2ONH3·H2ONH4+OH,加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等),使平衡逆向移動,同時反應(yīng)放熱,促進NH3·H2O的分解,因此裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用堿石灰、生石灰和燒堿,答案選ace。

2)由于氨氣極易溶于水,若探究氨氣的溶解性,需要有防倒吸裝置,Ⅰ導管直接插入水中,會產(chǎn)生倒吸,因此需在K2的導管末端連接下表裝置中的IIIII裝置;當裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。

3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,則生成氣體必須依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸試劑的洗氣瓶;

D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,說明有氯化銨生成,同時生成一種無色無味的氣體,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮氣,因此該反應(yīng)的化學方程式為3C12+8NH3=6NH4Cl+N2。

③氯氣有毒,需要尾氣處理,則C裝置中應(yīng)盛放NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索,以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________

(2)加入H2O2氧化的作用是_________________,濾渣2的成分是___________(填化學式)。

(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________,D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________

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【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下,質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

B

某食鹽溶液中加入淀粉溶液

溶液不變藍

該食鹽樣品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液,然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4

D

將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

產(chǎn)生氣體,粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

(2)B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法(必要時可用方程式,至少一條):________________。

(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程___________________。

(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其與水反應(yīng)的化學方程式為________。

(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_____________。

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【題目】下列物質(zhì)中,有一種物質(zhì)能跟另外3種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是(
A.Ca(OH)2
B.Na2CO3
C.Fe2O3
D.HCl

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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 , 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是( 。
A.c(N2O5)=1.44 mol/L
B.c(N2O5)=0.94 mol/L
C.c(N2O)=1.40 mol/L
D.c(N2O)=3.48 mol/L

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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是 ( 。
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C4H6
⑤可能有C2H6

A.②⑤
B.②④
C.③④
D.②③

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【題目】銅、鐵、硒、鈷、磷及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:

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(3)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,Na3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵有__________。

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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個數(shù)為1 NA
B.標準狀況下,11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA
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