精英家教網(wǎng)某化學反應2A（g）B （g）+D（g）在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示．

實驗序號
時間
濃度
溫度/℃		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
4 760 1.0
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）與實驗1相比，實驗2的反應速率更快，其原因可能是
 
．
（2）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①
 
；
②
 
．
（3）實驗4只改變溫度，其它條件不變．請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“反應物A濃度-時間”關系曲線．
分析：（1）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快；
（2）依據(jù)實驗1、3比較實驗數(shù)據(jù)可知，實驗3溫度高反應速率快，A轉化率增大；
（3）實驗1起始量A濃度為1.0mol/L，達到平衡時間為40min，A平衡濃度為0.5mol/L，實驗4是降溫，達到平衡所需要的時間比實驗1長，A平衡濃度大于實驗1．
解答：解：（1）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，
故答案為：使用了催化劑；
（2）根據(jù)實驗1和實驗3的數(shù)據(jù)分析升溫對該反應的影響，分析數(shù)據(jù)可知，反應速率增大，反應物的轉化率增大，
故答案為：升溫使反應速率變快；升溫能提高反應物轉化率；
（3）實驗1起始量A濃度為1.0mol/L，達到平衡時間為40min，A平衡濃度為0.5mol/L，實驗4是降溫，達到平衡所需要的時間比實驗1長，A平衡濃度大于實驗1；畫出圖象為：精英家教網(wǎng)，故答案為：精英家教網(wǎng)．
點評：本題考查了化學平衡移動原理分析判斷，數(shù)據(jù)處理能力和分析應用能力，圖象繪制是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）   B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
         時間
實驗序號		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應速率為
0.013
0.013
mol?L-1?min-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol?L-1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
使用催化劑
使用催化劑
．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3
＞
＞
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為
0.0075mol?L-1?min-1
0.0075mol?L-1?min-1
．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是
實驗Ⅱ使用了催化劑
實驗Ⅱ使用了催化劑
．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間
大于
大于
實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		     時間
濃度
 
溫度		  
0
 		  
10		  
20		  
30		  
40		  
50		  
60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃  C3  0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 200℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=
1
1
mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3
＞
＞
V1（填＞、=、＜）且C3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
吸熱
吸熱
反應（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1） 隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗
序號		 濃度      時間

溫度		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是
 
min，實驗4達到平衡的時間是
 
min，C3
 
1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實驗4比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．

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