下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D．1L1mol/LNaOH溶液
D
濃度與溶液體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；A錯，200mL0.5mol/LNaCl溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；B錯，100mL1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；C錯，100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；D正確，1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列敘述中，正確的是
A．Ag2O 是負極，并被氧化
B．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電池的說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置
B．一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了
C．二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復(fù)使用
D．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是
A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種二次電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，
電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
A．電池充電時，電池負極和電源的負極相連接
B．電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
C．電池放電時，電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大
D．電池放電時，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，11。5 g氣體A所占的體積和8 O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為                      (　　)   
A．46B．28C．44D．64

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____________生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態(tài)；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH  =  2Ni（OH）2。下列有關(guān)判斷正確的是（    ）
A．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
B．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
C．在剎車和下坡時，乙電極增重
D．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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