Question

可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①υ（NO₂）_正=2υ（O₂）_逆；
②υ（NO）_正=2υ（O₂）_正；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體密度不在改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體壓強不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體平均相對分子質量不在改變的狀態(tài)．

• A、②④⑥⑦
• B、①④⑥⑦
• C、全部
• D、①③⑥⑦

Answer 1

分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：①υ（NO₂）_正=2υ（O₂）_逆，證明正逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)，故正確；
②υ（NO）_正=2υ（O₂）_正，只能體現(xiàn)反應的正反應方向，不能證明正逆反應速率相等，化學反應不一定達到了平衡狀態(tài)，故錯誤；
③化學反應進行到任何程度，化學反應速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達到了平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體密度ρ=

m

V

，質量在反應前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應，當混合氣體壓強不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；
⑦混合氣體平均相對分子質量M=

m

n

，質量在反應前后是守恒的，反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應，即n是變化的，所以M不變證明反應達到了平衡狀態(tài)，故正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．