化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�

　

A．

可逆反應

B．

化合反應

C．

離子反應

D．

氣體反應


考點：

化學反應的可逆性．

專題：

化學平衡專題．

分析：

根據(jù)化學平衡概念可知，化學平衡主要研究的是可逆反應．

解答：

解：化學平衡是指在一定條件下的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學平衡主要研究的是可逆反應，故A正確，

故選A．

點評：

本題考查了化學平衡狀態(tài)的概念，題目比較基礎．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�

　

A．

16g

B．

32g

C．

64g/mol

D．

32g/mol

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是（　�。�

　

A．

用熱水溶解蔗糖以加速溶解

　

B．

把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒

　

C．

真空包裝食品，以延長保質期

　

D．

低溫冷藏使食品延緩變質

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作能達到目的是（　�。�

　

A．

用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應制取Al2S3固體

　

B．

蒸干并灼燒AlCl3溶液可獲得Al（OH）3固體

　

C．

用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體

　

D．

蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？　　（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　區(qū)間（若正確，此問不答）．

（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>　　（選填字母）．

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

酚酞

（乙）

B

酸

堿

甲基橙

（甲）

C

堿

酸

石蕊

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH﹣）＞c（H+），則c（OH﹣）與c（CH3COO﹣）大小關系是　　．

A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）      B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）

C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣）      D．上述三種情況都可以

（4）在D點時，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　　2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：

（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為　　．

（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

　

B．

加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

　

C．

加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

　

D．

加入水時，溶液中 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等質量的鋅粒（wg）分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸n mol），結果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關敘述正確的是（　　）

　

A．

0.325V＜w＜32.5n

　

B．

產(chǎn)生H2的平均反應速率鹽酸大于醋酸

　

C．

產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸

　

D．

與醋酸反應時鋅有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（）

    A．                                 濃H2SO4  B． 飽和Na2CO3溶液

    C．                                 濃NaOH溶液  D． 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了比較①H﹣OH，②CH3COOH，③CH3CH2﹣OH，④H2CO3，⑤苯酚五種物質分子中﹣OH上氫原子的活動性順序，某課外活動小組設計了如下表所示的實驗方案．請你利用有關實驗儀器及給出的試劑，填寫表中的空格，完成上述實驗方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實驗中所需儀器自選．

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

結論（﹣OH上氫原子活動性順序）

（1）五種物質各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴

②④變紅，其它不變

②、④＞①、③、⑤

（2）

（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液

⑤由渾濁變澄清

⑤＞①、③

（4）

（5）通過以上實驗比較，從而得出這五種物質分子中﹣OH上氫原子的活動性由強到弱的順序為　　（填序號）

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