Question

【題目】I．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：___；其檢驗方法：___。

（3）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

II．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c/span>（NO）＝___。

（2）圖中表示NO2變化的曲線是___，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

Answer 1

【答案】 NH3 方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)證明有氨氣。方法二：用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣 第三周期第ⅢA族 小于 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3H++Al（OH）3═Al3++3H2O 0.0035mol/L b 0.0015mol/（Ls） bc

【解析】

I．A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為鈉元素，B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為鋁元素，C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為氮元素，D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為氯元素，據(jù)此答題。

I．由分析知：A為Na元素、B為Al元素、C為N元素、D為Cl元素；

(1)D為Cl元素，則Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2)C為N元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；氨氣的水溶液顯堿性，常用檢驗NH3的方法：方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)證明有氨氣。方法二：用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣；

(3)B為Al元素，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Na+和Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑：Al3+小于Na+；

(4)Al(OH)3溶于NaOH生成NaAlO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3溶于稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3═Al3++3H2O；

II.(1)3s后一氧化氮的濃度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以NO的平衡濃度c(NO)＝＝0.0035mol/L；

(2)由(1)計算可知，平衡時二氧化氮的濃度為0.0065 mol/L，且二氧化氮為生成物，隨著時間的推移二氧化氮濃度增大，曲線b平衡時的濃度為0.0065mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L﹣0.004mol/L＝0.006mol/L，故υ(NO)＝＝0.003mol/(Ls)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ(O2)＝υ(NO)＝×0.003mol/(Ls)＝0.0015mol/(Ls)，

(3)a.未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在υ(NO2)＝2υ(O2)關(guān)系，故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，；

b.隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，容器內(nèi)壓強保持不變，說明到達(dá)平衡；

c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故υ逆(NO)＝2υ正(O2)說明到達(dá)平衡；

d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡；

故答案為bc。