下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化,加熱下被氧化成白色固體
④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行
⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性
A.都正確 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.S(s,單斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(已知Al(OH)3具有兩性,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存,會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)氫氧化物沉淀及CO2氣體等)
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________(填化學(xué)式,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的寫(xiě)在第一個(gè)空);
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)為記C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:X為_(kāi)________;
A.SO3- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩,發(fā)現(xiàn)基本沒(méi)有氣泡,原因是____________(用離子方程式表示);
(4)將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____(保留兩位小數(shù))。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_________(填相應(yīng)的離子符號(hào)).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________;
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D中的陽(yáng)離子.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,常溫下既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.圖中Y曲線(xiàn)是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)
B.前10 min內(nèi)v(N2O4)為0.1 mol/( L·min)
C.25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是向容器通入適量NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是
A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是
①通入CH4的電極為正極;
②正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
③通入CH4的電極反應(yīng)式為:CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;
④負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng);
⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng).
A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu,分別將其投入盛有100mL1.5mol/L鹽酸的4個(gè)燒杯。
(1)各燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________、_____________、__________、______________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,沒(méi)有剩余的金屬是:__________(填元素符號(hào));
(3)反應(yīng)結(jié)束后,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為:
①投入Na的燒杯,生成氣體________mol;
②投入Mg的燒杯,生成氣體________mol;
③投入Al的燒杯,生成氣體________mol;
④投入Cu的燒杯,生成氣體________mol;
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