Question

11．F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物．如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判斷中正確的是（　�。�

• A． XeF₂分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：4
• C． 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• D． XeF₄按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合物中該元素的化合價的絕對值+該原子的最外層電子數(shù)=8時，該原子就達到8電子結(jié)構(gòu)，否則不是；
B、根據(jù)該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF₄作氧化劑，生成XeO₃的XeF₄作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以XeO₃和氧氣為氧化產(chǎn)物，氙氣為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析；
C、根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進行計算．

解答 解：A、XeF₂中Xe的化合價的絕對值2+其最外層電子數(shù)8=10，所以該化合物中Xe未達到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF₄作氧化劑，生成XeO₃的XeF₄作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以XeO₃和氧氣為氧化產(chǎn)物，氙氣為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3+2）：4=5：4，故B正確；
C、6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF₄作氧化劑，生成XeO₃的XeF₄作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF₄（氧化劑）+2XeF₄（還原劑）+6H₂O（還原劑）+6H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故C錯誤；
D、由6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（4-0）=16mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、化合物中元素化合價的判斷、氧化還原反應(yīng)中有關(guān)計算等知識點，難度不大，注意C選項中部分XeF₄做氧化劑部分XeF₄作還原劑．