【題目】0.2mol有機物A0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2COH2O。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后,質(zhì)量增加10.8g;再通過灼熱的CuO充分反應后,固體質(zhì)量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加17.6g。

1)試推斷該有機物的化學式。_____________

2)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,試確定A的結(jié)構(gòu)簡式。___________

3)試寫出A的不與金屬鈉反應的同分異構(gòu)體_______________

【答案】C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3

【解析】

由有機物不完全燃燒的產(chǎn)物求有機物的分子式,再據(jù)其特性推斷其結(jié)構(gòu)簡式。

1)濃H2SO4增重10.8g,得n(H2O)=10.8g÷18g·mol-1=0.6mol;灼熱的CuO減輕3.2g,根據(jù)反應CO+CuOCu+CO2,則n(CO)=3.2g÷16g·mol-1=0.2mol,同時生成n(CO2)=0.2mol;堿石灰增重17.6g,則CO2總量n(CO2)=17.6g÷44g·mol-1=0.4mol,故有機物燃燒生成的n(CO2)=0.2mol;n(有機物)nC):nH):nO=0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(2×0.6mol):(0.6mol+0.2mol+2×0.2mol-2×0.5mol=1261,則該有機物的分子式為C2H6O

20.2mol該有機物恰好與4.6g0.2mol)金屬鈉完全反應,則A分子中有1個羥基,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

3A的不與金屬鈉反應的同分異構(gòu)體是CH3OCH3。

練習冊系列答案
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A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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(1)常溫下,X的顏色是____________。

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(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽,此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:

(1)X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

(2)將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應,產(chǎn)生112mL的NO(標準狀況),向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精確到0.1)。

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(1寫出有機物的系統(tǒng)命名: 。

(2鍵線式表示的分子式為 ;名稱是 。

中含有的官能團的名稱為 。

(3丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min時,vv

D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25molL-12

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