【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是 ( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖,其分子式為C10H16
⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體
A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦
【答案】D
【解析】
①烴的密度比水的密度小,①符合題意;
②碳原子數(shù)小于4的烴為氣態(tài),大于4小于11的為液態(tài),大于11的為固態(tài),因此C6H14為液態(tài),②不符合題意;
③苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵,是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊共價鍵,③不符合題意;
④由分子結(jié)構(gòu)簡式可得該有機物的分子式為C10H16,④符合題意;
⑤同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或多個-CH2-結(jié)構(gòu)的有機物,CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2不屬于同系物,⑤不符合題意;
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等物質(zhì),
⑥不符合題意;
⑦C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種,⑦符合題意。
綜上,有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是①④⑦,D符合題意;
故答案選D。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)
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【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
D. 還原性Na大于C
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【題目】有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
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【題目】PbI2(亮黃色粉末)是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1:
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。
(2)31.05g鉛花用5.00mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸_______mL。
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率)()隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水)。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________(填整數(shù))。
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物,則該有機物為___________(寫分子式)。
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。
(5)探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗,來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
提供試劑:NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
信息提示:Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子。
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>
實驗內(nèi)容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象及原因分析 |
①磺離子濃度增大對平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現(xiàn)象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對平衡的影響 | ________ | 現(xiàn)象:________ 原因:________ |
③________ | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現(xiàn)象:黃色渾濁消失 ________ |
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式: ___________、_______。
(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。
a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,在驗證過程中必須全部除去。
(4)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①Na;②NaCl溶液;③Na2O;④CO2溶液;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Al2(SO4)3;⑧HCl;⑨BaSO4;⑩蔗糖
(1)屬于電解質(zhì)的是________________;屬于非電解質(zhì)的是________________;能導(dǎo)電的是_______。(用序號填寫)
(2)0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L;含約________個氧原子。
(3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中,________元素的化合價升高,該元素的原子____(得到或失去)電子,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________ 是還原產(chǎn)物,________是氧化產(chǎn)物。(填化學(xué)式)
(4)請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
NaHCO3 _________________________; NaHSO4 __________________________。
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【題目】已知:N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A. Q1=2Q2=92.4B. 92.4=Q1<2Q2
C. 92.4>Ql>2Q2D. Q1=2Q2<92.4
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