鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由TiOΡ制取Ti的主要反應(yīng)：
①TiO2+2Cl2+2C數(shù)學(xué)公式TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg數(shù)學(xué)公式2MgCl2+Ti
下列說法不正確的是


  1. A.
    反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    反應(yīng)②是置換反應(yīng)
  3. C.
    反應(yīng)①中TiO2：是氧化劑
  4. D.
    反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子
C
分析：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答：A．①②反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．②是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以是置換反應(yīng)，故B正確；
C．①中反應(yīng)前后，TiO2中Ti、O元素的化合價(jià)都不變化，所以二氧化鈦既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移電子=1mol×（4-0）=4 mol，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
、
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
1～100nm
1～100nm
范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）
高溫
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 
高溫
 2MgCl2+Ti
在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng)，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行，使生成更多TiCl4；
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng)，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行，使生成更多TiCl4；
．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為______．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：______．
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）數(shù)學(xué)公式TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 數(shù)學(xué)公式 2MgCl2+Ti
在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：______．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______．

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