13．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸．

分析 Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明維生素C具有還原性，維生素C可用于防治壞血病，故答案為：還原；抗壞血酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考�？伎键c(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列名詞中，不屬于物理量的是（　�。�
A．長(zhǎng)度B．時(shí)間C．物質(zhì)的量D．摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì)
B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成說(shuō)明溶液中一定含有SO42-
C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
D．切開(kāi)金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．水是一種戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是（　　）
A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉、振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置有機(jī)相呈現(xiàn)橙色氧化性：Cl2＞Br2
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列裝置圖或圖象描述正確的是（　　）
A．作為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，可以證明該氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗(yàn)空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負(fù)極
D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1 mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1 mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份．
試管1 取2 mL 黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
試管3 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氧化物不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（　　）
A．Cr2O3B．MnO2C．WO3D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液350mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃儀器是量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g，某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g．

（4）根據(jù)計(jì)算得知，用量筒量取所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．若將原濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若將原硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol•L-1．

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