下列說法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L,則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
B．常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11
D．25℃時PH=5的CH3COOH溶液和100℃時PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
D
A 錯誤，由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L大于10-7 mol/L，所以，是促進水的電離，有弱離子的鹽能促進水的電離，堿會抑制水的電離。不會是NaOH溶液
B 錯誤，KHCO3水解程度小于K2CO3，溶液中水的電離程度KHCO3溶液小于K2CO3，由水電離的C(OH-)前者小于后者
C 錯誤，題中沒有表明溫度
D 正確，PH相同，溶液中H+濃度相同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20mL0.4 mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是             
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，以下4種溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水與0.02 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液
C．0.03 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液
D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是
A．9～11之間； 0．1B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2D．13； 0．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA H＋＋A－，如圖將1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（   ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ
D．若轉移10mol電子,則消耗2.5molO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
溶質
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未測定
水的電離程度
α1
α2
α3
α4
α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1  
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將xmL，pH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列前于反應溶液pH的判斷，正確的是
　A　若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7　　　　　 B　若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7
　C　若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。
（2）若a + b = 13，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。
（3）若a + b ＞15，則Va∶Vb= _____（填表達式）。

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