下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)
A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤
D
①錯(cuò)，堿性氧化是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O是堿性氧化物，則Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽外還要生成氧氣，不屬于堿性氧化物；②錯(cuò)，NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀；③錯(cuò)，鈉在常溫下容易被氧化；④⑤正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把xmolCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y為  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              
A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的還原劑有___________g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請(qǐng)嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為______
（3）KO2加熱至600℃部分分解得到固態(tài)混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學(xué)式組合，并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈉應(yīng)用在電光源上，可制造高壓鈉燈，是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．鈉是活潑金屬B．鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)D．鈉是電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是                                                           
A．Na2OB．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌和烘干,得到白色沉淀1.451克.將沉淀與過量鹽酸反應(yīng),得到112毫升CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）小明通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)。
[產(chǎn)生疑問]NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
[進(jìn)行試驗(yàn)]小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽。此白色沉淀是         ；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH     ②有Na2CO3和NaOH    ③                
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有             ；
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為                             ，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取等質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為
A．23 : 12 : 9B．1/23 : 1/12 : 1/9C．3 : 2 : 1D．1 : 2 : 3

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