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硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(　　)

A．在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B．氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理

D．接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水


解析　接觸法制硫酸的原料中無SO2，應為硫磺或含硫礦石。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式                               。

（2）NaClO3的作用是                       。

（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為        

                       。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。

萃取劑的作用是                       ；

其使用的較適宜pH范圍是        。

     A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質

量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是       

                                                       。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的主要原因是________________________________________________________________________，

變質現象是________，相應化學方程式是______________________________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因為__________________________ ____________________________________________________________________________，

寫出相應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的主要原因是________________________________________________________________________，

變質現象是________，相應化學方程式是______________________________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因為__________________________ ____________________________________________________________________________，

寫出相應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應起了氮的固定作用的是(　　)

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．NH3經催化氧化生成NO

C．NO和O2反應生成NO2

D．由NH3制碳銨或氯銨

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現燒瓶中出現紅棕色氣體，這時的操作應是(　　)

A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸在反應中的價態(tài)變化：向銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：

(1)開始階段實驗現象為：____________________ ______________。

反應的化學方程式為：__________________________________。

(2)若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為：________________________________________________________________________。

(3)當反應結束后，若通過分液漏斗向燒瓶內再加入稀鹽酸，又可繼續(xù)反應，產生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

兩種分散系均呈紅褐色

B．

分散質粒子均能透過半透膜

　

C．

分散質粒子直徑均在1﹣100nm之間

D．

可用丁達爾效應加以鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。

以下判斷不正確的是(　　)

A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿

B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應

C．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

D．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物

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