25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ?mol-1
B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ?mol-1
D．CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為：
CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1，此時水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯誤；
B、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故B錯誤；
C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為：
CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
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1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol，
下列說法正確的是（　�。�

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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃101kPa）
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5756kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、2878kJ/mol
B、2658kJ/mol
C、1746kJ/mol
D、5756kJ/mol

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