10．下列關于有機化合物說法正確的是（　�。�
A．C3H6Cl2有4種同分異構體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

分析 A．C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2個H原子被2個Cl取代產(chǎn)物，2個Cl原子可以取代同一C原子上的兩個氫原子，也可以取代不同C原子上的H原子，據(jù)此根據(jù)有機物烷烴的同分異構體的寫法來書寫其所有的同分異構體；
B.1，4-二甲基苯，甲基為對位；
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應；
D．石油的分餾與沸點有關，煤的干餾生成煤焦油等．

解答 解：A．分子式為C3H6Cl2的有機物可以看作C3H8中的兩個氫原子被兩個氯原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氯原子取代一個碳上的氫原子，有2種：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氫原子時一樣）、CH3-CCl2 -CH3，分別取代兩個碳上的氫，有2種：CH2Cl-CH2-CH2Cl（兩個邊上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中間一邊上），共有4種，故A正確；
B.1，4-二甲基苯，甲基為對位，也稱為對二甲苯，故B錯誤；
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應，原理不同，故C錯誤；
D．石油的分餾與沸點有關，煤的干餾生成煤焦油等，煤的干餾為化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液中的離子平衡的有關敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉化為BaCO3
C．用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
D．已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-數(shù)目為NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含極性鍵的數(shù)目為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平下列方程式，并用雙線橋標明（3）中電子轉移的方向與數(shù)目
（1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
（2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對緩解能源危機、改善環(huán)境意義重大．

（1）以Fe（OH）3為脫硫劑，通過復分解反應吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和Fe2S3．
（2）過程A主要涉及以下反應：
�。瓹H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反應ⅰ的化學平衡常數(shù)K隨溫度的變化關系是K隨溫度升高而增大．
②分析反應ⅱ對反應ⅰ中CO2轉化率可能的影響并說明理由：消耗CO、反應放熱，都能使反應ⅰ的平衡正向移動，提高CO2的轉化率；生成CO2使反應ⅰ的平衡正向移動，但降低CO2的轉化率；生成H2使反應ⅰ的平衡逆向移動，降低CO2的轉化率（寫出一種即可）．
（3）某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2：過程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分離出體系，如圖2所示．過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如圖3所示．
①CH4和CO2 重整為CO、H2O的熱化學方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
②結合反應方程式簡述Fe3O4的催化作用過程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，F(xiàn)e3O4被還原，過程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，F(xiàn)e3O4重新生成．
③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關重要，實驗研究結果如表：
編號催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物
1Fe3O4添加有Fe
2Fe3O4不添加無Fe
運用有關化學原理解釋實驗結果：過程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO與CO2結合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移動，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應如圖：

反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見表：
物質沸點/℃熔點/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說法正確的是（　�。�
A．分離出甲醇的操作是結晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應屬于取代反應
D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關如下反應的敘述正確的是（　　）
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒溫恒壓下，在已達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動
C．其他條件不變，加壓對反應Ⅱ的反應速率無影響
D．其他條件不變，升高溫度可提高反應Ⅲ中CO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規(guī)格為500mL，應用10mL（選10mL或25mL）的量筒量取鹽酸體積為4.2mL，
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶為精密計量儀器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）配制NaOH溶液時，下列操作可能會使配得的溶液物質的量濃度偏低的是ACDF
A．稱量時，物體與砝碼的位置錯誤
B．容量瓶底有少量蒸餾水
C．轉移溶液時有液滴濺出
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內壁
E．定容時俯視讀數(shù)
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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同步練習冊答案