一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
B

正確答案：B
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1，是可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2放在容器中反應(yīng)放出的熱量小于a kJ，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量必須大于4molSO2和2molO2，故B可能。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
①      寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                   。
②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                           。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。以下對(duì)壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是   （   ）
A．氣體變?yōu)榧t棕色
B．氣體體積仍為20mL
C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
D．氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問(wèn)題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
⑵寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列說(shuō)法正確的是
A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．平衡時(shí)，CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時(shí)容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮?dú)怏w，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時(shí)，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強(qiáng)均為原來(lái)的4倍，此時(shí)兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）
A．A="B"B．A<BC．無(wú)法判斷D．A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是
A．縮小容器體積，Z的濃度不變
B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變
D．保持壓強(qiáng)不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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