對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
A、圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的影響因素,中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題
分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；
C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間反應(yīng)；
D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕是消耗氧氣，氣體減少，觀察發(fā)現(xiàn)右邊導(dǎo)管中液面比試管中液面高，因此消耗了氧氣，發(fā)生了吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來反應(yīng)，故C正確；
D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：
（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：①
 
；②4OH-4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試計(jì)算（有計(jì)算過程）：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2
 
L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度各是
 
；
（3）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O　  
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑ 
④2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
△
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、碳元素化合價(jià)降低
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子和離子中，中心原子原子軌道為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形而分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A、NH4+
B、SO2
C、H3O+
D、OF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液
C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，為測(cè)定草酸H2C2O4溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所發(fā)生的反應(yīng)：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
試回答：
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有（填序號(hào)）
 
，
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．堿式滴定管
e．燒杯   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夾  i．燒瓶
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中．
（4）滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（5）在滴定過程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（6）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是：
 

①操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶．
②滴定結(jié)束后如俯視觀察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿．
④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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