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10．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

分析 根據反應2Cl--2e-=Cl2↑計算出生成0.050mol氯氣轉移電子的物質的量，然后根據反應PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O計算出至少消耗硫酸的物質的量．

解答 解：根據反應2Cl--2e-=Cl2↑可知，生成0.050mol氯氣失去電子的物質的量為：0.050mol×2=0.0100mol，
設消耗硫酸的物質的量為ymol，則：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉移電子
        2mol               2mol
         y                0.100mol
解：y=0.100，
所以生成0.050mol氯氣消耗硫酸的物質的量至少為0.100mol，
故選C．

點評 本題考查了電解原理及其應用，題目難度中等，明確電解原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
C．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
D．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應2H2O-4e-═O2+4H+
D．NaOH溶液中通入少量硫化氫氣體：2OH-+H2S═S2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z 的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離　　　　d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24 L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中導電性最強的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L鹽酸D．2L0.1moL/L的磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）銅帽溶解時加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的濃度．實驗操作為：準確量取100mL含有Cu2+的溶液于燒杯中，取溶液20mL加水稀釋至100mL，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3標準溶液25mL，則原溶液中Cu2+物質的量濃度為0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該氨水的濃度0.1000mol•L-1
B．點①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
C．點②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．點③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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