相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．鹽酸D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，據(jù)此判斷醋酸鉛是
A．易溶強(qiáng)電解質(zhì)B．易溶弱電解質(zhì)C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)D．難溶弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25Co時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的電離度       ，Kw      
（2）（4分）25Co時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（   ）
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)常溫時(shí)，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是
A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HCl
B．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多
D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物質(zhì)的量濃度
增大
減小
減小
增大
則X物質(zhì)可能為  (      )
A．氯化氫B．氫氧化鈉
C．蒸餾水 D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是
A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．純水中，25℃時(shí)，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C．25℃時(shí)，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
D．改變?nèi)芤旱乃釅A度，Kw隨之改變

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