在下列溶液中BaSO4溶解度最大是的（　　）
A、1mol/L H2SO4溶液
B、0.5mol/L BaCl2溶液
C、0.1mol/L Na2SO4溶液
D、0.2mol/L （NH4）2SO4溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，則溶解度變小，以此來解答．
解答： 解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）?Ba2++SO42-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，
A．c（SO42-）=1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
B、c（Ba2+）=0.5mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
C、c（SO42-）=0.1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
D、c（SO42-）=0.2mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
但是由于0.1mol/L＜0.2mol/L＜0.5mol/L＜1mol/L，故濃度大的抑制嚴(yán)重，故答案選擇C．
點(diǎn)評：本題主要考查的是溶解平衡及物質(zhì)的溶解度，明確硫酸鋇電離出的離子及平衡移動原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同周期主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性Z＞Y＞X
C、原子半徑Z＞Y＞X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V L濃度為0.5mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A、通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B、加入10 mol?L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C、將溶液加熱濃縮到0.5V L
D、加入V L 1.5 mol?L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B、膠體屬于電解質(zhì)溶液
C、膠體粒子很小，可以透過半透膜
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol?L-1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（mol?L-1）至少應(yīng)為（　�。�
A、5.0×10-3
B、2.5×10-3
C、1.0×10-2
D、5.0×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

773K時，將等物質(zhì)的量的H2O與CO至于1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、t1時CO2的濃度大于t2時CO2的濃度
B、773K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.75
C、773K時，在上述平衡體系中再充入CO，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D、對上述平衡體系加熱，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A、10℃200mL 3mol/L的X溶液
B、20℃300mL 2mol/L的X溶液
C、20℃10mL 4mol/L的X溶液
D、10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣．請用下圖編號為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）：（6）→
 
→（3）→
 
→（1）→
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
．
（3）裝置④中的溶液是
 
，用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
．
（4）裝置①中的品紅溶液的作用
 
．
（5）裝置②中溴水的作用是
 
．寫出溴水用途的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），約5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），求
（1）5min時A的濃度c（A），反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；
（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率；
（5）若該反應(yīng)一定條件下能自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”“=”）0．

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