氧化還原反應在生產(chǎn)、生話中應用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化劑。用所學知識回答問題:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為                         ,反應中消耗1mol的MnO4時轉移電子數(shù)為       
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是     mol。
(3)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ,又變?yōu)樽攸S色的原因是         。
(1)2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2分) 3.01×1024(或答5NA也給分,2分)(2)0.032(2分)
(3)2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+(2分)      H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化(1分)

試題分析:(1)酸性條件下KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4、K2SO4、CO2和水,反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價,反應中消耗1mol的MnO4-時轉移電子5mol,電子數(shù)為5NA或3.01×1024;(2)根據(jù)題給信息知n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,失的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol,1mol的MnO4-時得電子5mol,根據(jù)得失電子數(shù)目相等知,則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol;(3)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-,反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反應后溶液呈酸性,則在酸性條件下,H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,過一會又變?yōu)樽攸S色。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在MnO2和濃鹽酸的反應中,如果有17.4 g MnO2被還原,那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質的量是多少?(已知:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)請將5種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式.
FeSO4+______→______+______+______+H2O
(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是______,被還原的元素是______.
(3)反應中1mol氧化劑______(填“得到”或“失去”)______mol電子.
(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中:
____________+____________→

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應前后存在六種微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+。下列敘述不正確的是
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C.若有3mol H2O生成,則反應中有2mol電子轉移
D.當該反應生成2.24L Cl2時,則反應中有0.1mol電子轉移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol電子轉移
C.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.在氧化還原反應中,金屬單質一般只作還原劑
B.氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑
C.金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質
D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質:
(1)該反應中,化合價升高的反應物是________,化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中,氧化劑是________,1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質:
____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)請將下列五種物質:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1,則
①Br2的化學計量數(shù)是________;
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若轉移10 mol電子,則反應后生成I2的物質的量為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是      。

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:                            。
(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是:

①請補充完整,配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4,固體,欲配制100 mL溶液;卮鹣铝袉栴}:
該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是                           。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是      (填序號)。
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時仰視容量瓶上的刻度線
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液:取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,則NaNO2溶液的濃度為________________。

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