世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀
有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸
鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?_________________________________。

（1）不是     C    （每空1分）  （2） A、B、C （3分，每選一個(gè)1分）
（3）2NaClO3+4HCl（濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O （2分） 
（4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2  （2分）安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 （2分）
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O （2分） 
反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 （2分）

解析試題分析：（1）氯最外層7個(gè)電子，氧最外層6個(gè)電子，氯失去四個(gè)電子無(wú)法形成8電子結(jié)構(gòu)，故ClO2中所有原子是不是都滿足8電子結(jié)構(gòu)；雜質(zhì)氣體呈堿性，故可用濃硫酸除去。（2）A、B、C均正確。（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸的方程式為：2NaClO3+4HCl（濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（4）氯氣與固體亞氯酸鈉反應(yīng)的方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2該方法與歐洲的相比較沒(méi)有雜質(zhì)氣體Cl2生成，故安全性好 （5）硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉的方程式為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋是資源的寶庫(kù)，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>        （用離子符號(hào)表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請(qǐng)寫(xiě)出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：                                     。
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                   。
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中，不合理的是     （選填編號(hào)）。
a．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO):                  ;
(2)寫(xiě)出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式　               ;
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是　　　　(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．1納米=10-10米
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下，回答下列問(wèn)題：

（1）氯氣作凈水消毒劑是因?yàn)樗苡谒闪薩_______，它有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒。
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是                  。
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                 。
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線II比曲線I對(duì)應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_____倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng) 
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?u>              ，pH過(guò)低對(duì)產(chǎn)品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                  。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應(yīng)過(guò)程中，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制備純堿、明礬銨[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是_____________
（2）明礬銨的溶液呈_____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說(shuō)明其原理______________________
（3）過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，其原因是______________________________
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4稍過(guò)量的原因                                              
（5）若將Al2（SO4）3加入到A中會(huì)產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低,請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶質(zhì)離子為_(kāi)_________________
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過(guò)程Ⅱ中得到明礬銨的系列實(shí)驗(yàn)操作是:             、             、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO4的          ，并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ，SO2的
作用是作      劑。
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為:3NaClO3+3H2SO4（濃）＝3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較    （填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                     ；
（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫(xiě)出濃鹽酸與A12O3反應(yīng)的離子方程式：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B、C、D四個(gè)中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們相對(duì)地理位置如下圖所示。各城市各有其特點(diǎn)：A城是風(fēng)光秀麗，人口稠密，土地供應(yīng)緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源；B城是一個(gè)新興的工業(yè)城市，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足；D城是一個(gè)古老的城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地。現(xiàn)擬建年產(chǎn)1×105 t硫酸的工廠，廠址應(yīng)選在   (　　)。

A．A城近郊      B．B城近郊   C．C城近郊   D．D城近郊

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