Question

13．已知在常溫下，將NaOH溶液和一元酸HA溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（NaOH）/mol•L-1	c（HA）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c1	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 在乙組混合溶液中c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol•L^-1
• B． c₁＜0.4
• C． a＞9
• D． 在丁組混合液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸，
A．pH=9NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中氫氧根來源與水的電離與A^-的水解．
B．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液pH=9，丙組溶液呈中性，則酸應(yīng)過量些；
C．A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度；
D．溶液pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合溶液呈電中性判斷．

解答 解：根據(jù)乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸，
A．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，氫氧根來源與水的電離與A^-的水解，水每電離產(chǎn)生1個(gè)氫離子同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)氫氧根離子，A^-水解，生成1個(gè)HA分子同時(shí)生成1個(gè)氫氧根離子，所以溶液中c（OH^-）=c（AH）+c（H⁺），故混合液中c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L，故A正確；
B．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c₁＞0.4，故B錯(cuò)誤；
C．由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，則pH＜9，即：a＜9，故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈電中性，一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷HA為弱酸為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)正確判斷各離子濃度大�。�