下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（  ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和硫酸鋇
C．二氧化硅和干冰D．固體酒精和冰醋酸
D
A錯，碘易升華破壞分子間作用力，氯化鉀熔化破壞離子鍵；B錯，金剛石熔化破壞共價鍵，硫酸鋇熔化破壞離子鍵；C錯，二氧化硅熔化破壞共價鍵，干冰均升高，破壞分子間作用力；D正確，破壞的均為分子間作用力；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

說法或表示法正確的是（      ）
A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是：
A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．斷開2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵      
Ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發(fā)和利用，CH3OH這個物質逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關注。

（1）下圖是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示。下列相關說法正確的是（   ）
A．該反應是吸熱反應
B．使用催化劑后反應熱減小
C．熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。該電池的負極反應的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質的量是            。
（4）某同學將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為（標態(tài)）            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　　)
A．碳原子最外電子層有4個電子B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體D．碳元素有三種同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式                                           。

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