【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;
②Ksp(FeS)=6.3×1018; Ksp(CuS)=6.3×1036;Ksp(PbS)=2.4×1028
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 . 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2 . 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 , 當生成5mol Cl2時,通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為g.
(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號). a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.蒸發(fā)
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108
K2=1.1×1012

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105molL1),此時體系中的S2的濃度為

【答案】
(1)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;71
(2)dc
(3)pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;CuS;6.3×1013mol/L
【解析】解:(1.)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2 , 所以一定有ClO2→NaClO2 , 化合價降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2 , 反應中ClO2是氧化劑,發(fā)生還原反應,HCl是還原劑,發(fā)生氧化反應,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知4n(ClO2)=n(HCl),故n(ClO2):n(HCl)=1:4,故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4,故還原反應生成的氯氣為5mol× =1mol,通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為1mol×71g/mol=71g, 所以答案是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;71;
(2.)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過過濾得到粗晶體,所以操作順序為dc,所以答案是:dc;
(3.)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為:HClO2>HF>HCN>HS , 酸性越弱,對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2),
NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是﹣1價離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,溶液為堿性,pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小,含有陰陽離子總數(shù)較小,即NaF溶液中陰陽離子總數(shù)較大,
所以答案是:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;
②物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,F(xiàn)e2+最后沉淀,沉淀完全時該濃度為105molL1 , 此時的S2的濃度為 mol/L=6.3×1013mol/L,
所以答案是:CuS;6.3×1013mol/L.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某藥物具有抗痙攣作用,制備該藥物其中一步反應為:

下列說法不正確的是(
A.a中參加反應的官能團是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應類型為取代反應

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【題目】某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究:
請回答下列問題:
(1)Ⅰ.①實驗時用10molL1的濃硫酸,配制100mL 1molL1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為mL;②下列操作中,容量瓶所具備的功能有(填序號);
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體 D.用來溶解固體溶質(zhì)
③在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號);

④下列說法正確的
A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
(2)Ⅱ.①步驟②加入過量H2O2后,溶液中主要存在的金屬陽離子是;②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:a. , b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻
③若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為g.

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【題目】SO2直接排放會對環(huán)境造成危害.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法 反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g).
反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①0~20min反應速率表示為v(SO2)=;
②30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是;
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
a.SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b.混合氣體的密度不變
c.S2的濃度不變 d.SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為;
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是(填序號).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32)+c(HSO3)+c(OH
b.c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32
d.水電離出c(H+)=1×108 mol/L
(3)電化學處理法 ①如圖2所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為;
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子.

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【題目】化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:

已知以下信息:
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)E的分子式為
(4)F生成G的化學方程式為 , 該反應類型為
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2 , 共有種(不考慮立體異構(gòu)).J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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【題目】1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎.氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題,在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途.
Ⅰ.以氨為原料,合成尿素的反應原理為:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應物投料比( )及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應,并繪出如圖(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判斷依據(jù)是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應,達平衡至A點,則A點與起始壓強比為
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B點正反應速率與C點正反應速率間的關(guān)系為:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲線Ⅰ的投料比投料,在上述實驗中壓縮容器體積至5L,在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線.
(4)為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a.使用催化劑 b.及時從體系中分離出部分CO(NH22c.將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸,其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨,25℃時,將10molNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液中滴加1L某濃度的氨水,溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動,此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol.(25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5)

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【題目】下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或?qū)嶒炐Ч氖牵?/span>
①可用于氯氣的收集
②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收.
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

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【題目】利用如圖所示裝置,當X,Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn).下列說法中正確的是(

A.氯堿工業(yè)中,X,Y均為石墨,X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中,Y是待保護金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.
(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接、(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是 , 裝置B 的作用是
(4)裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是
(5)裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是 , 若A 中有4.48L氯氣產(chǎn)生(標準狀態(tài)下),則參加反應的HCl有g.

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