Question

如圖燒杯中盛有稀硫酸，則：

（1）B中各電極的電極反應(yīng)式：負(fù)極

 

．
（2）C中被腐蝕的金屬是

 

，正極反應(yīng)式為

 

．
（3）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）B為原電池，鐵做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錫做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）C為原電池，鋅活潑性強(qiáng)于鐵，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)先被腐蝕，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．

解答： 解：（1）B為原電池裝置，F(xiàn)e較活潑，做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe=Fe²⁺+2e，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Fe=Fe²⁺+2e；
（2）Zn比Fe活潑，形成原電池反應(yīng)，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)锽＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，明確原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷電池的正負(fù)極是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及金屬腐蝕快慢的順序．