Question

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中氧化劑是KMnO₄，若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是40.5g，轉移電子0.5molmol．
請用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算．

解答 解：Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，反應中KMnO₄為氧化劑，MnBr₂為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br₂為氧化產(chǎn)物；Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應中轉移10個電子，則用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目為；被氧化的HBr占總的參加反應的HBr的$\frac{5}{8}$，則被氧化的還原劑的質量是$\frac{5}{8}$×64.8g=40.5g；轉移的電子的物質的量為$\frac{15.8g}{158g/mol}$×5=0.5mol；
故答案為：；KMnO₄；40.5g；0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應的綜合應用，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．