17．下列說法正確的是（　　）
A．“沙塵暴”屬于一種自然現(xiàn)象，與人類活動無關(guān)
B．碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的視頻添加劑，可大量添加到饅頭、面包、油條等食品中
C．利用垃圾發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的
D．持續(xù)高溫天氣的出現(xiàn)與人類活動無關(guān)

分析 A．“沙塵暴”與人類過度砍伐有關(guān)；
B．食品添加劑不能大量使用，需要控制加入量；
C．能減少化石燃料的燃燒；
D．持續(xù)高溫的天氣與二氧化碳的過量排放有關(guān)．

解答 解：A．“沙塵暴”與人類過度砍伐有關(guān)，是與人類活動有關(guān)的，故A錯誤；
B．碳酸鋁是一種食品添加劑，但不能大量使用，故B錯誤；
C．利用垃圾發(fā)電能節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．持續(xù)高溫的天氣與二氧化碳的過量排放有關(guān)，是與人類活動有關(guān)的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)與環(huán)境，主要考查了自然界的災(zāi)害是否與人類活動有關(guān)，碳酸鋁的性質(zhì)等知識，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制100ml 0.3mol•L-1CuSO4溶液．回答下列問題：
（1）若選用膽礬（CuSO4•5H2O）來溶解配制，則需用托盤天平稱取7.5g膽礬晶體．
（2）若在稱量藥品時，某同學(xué)出現(xiàn)了操作錯誤，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，天平平衡時，則同學(xué)實際稱取的藥品質(zhì)量是6.5g（1g以下用游碼）；用該同學(xué)稱取的藥品來進(jìn)行配制，則所配制的CuSO4溶液的濃度將偏�。ㄌ钇蟆⑵』虿蛔儯�
（3）容量瓶在使用之前必須檢驗容量瓶是否漏液．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低或是無影響？
A．加水時超過刻度線偏低；                 B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理偏低；     D．定容時俯視刻度線偏高．
（5）整個配制過程中，除托盤天平和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100ml容量瓶、燒瓶、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（CN-）＜c（Na+），則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（HCN）+c（CN-）=0.02 mol•L-1B．c（Na+）＞c（OH-）＞c （CN-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（HCN）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量
26.5（g）		應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
250mL（mL）		除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的燒杯、膠頭滴管及玻璃棒
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只能用一次）BACFDE．
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（必要時可加熱）
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
沒有進(jìn)行C操作偏低．；配制溶液時，容量瓶未干燥無影響；定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
實驗所用的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和容量瓶外，還有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．請指出乙同學(xué)的錯誤之處．
①不能用量筒配制溶液，②不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L． 請回答：
（1）NO氣體的體積為5.6L，NO2氣體的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．釩（23V）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源．回答下列問題：
（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應(yīng)位于VB族．
（2）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．當(dāng)SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子δ電子對有3對，S原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為S3O9，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為形成b鍵的氧原子與兩個S原子結(jié)合，作用力較小；

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3；
（4）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示．該氧化物的化學(xué)式為VO2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2Br（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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同步練習(xí)冊答案