Question

在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a：b，溶液的密度為d g?cm^-3，則溶液的濃度為（　�。�

• A、

  39a

  18b+39a

  ×100%
• B、

  56a

  56a+18b

  ×100%
• C、

  a

  56a+18b

   mol?L^-1
• D、

  da

  56a+18b

   mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：設溶液中鉀離子物質(zhì)的量為amol，則水的物質(zhì)的量為bmol，溶液中KOH為amol，根據(jù)m=nM計算出水、KOH的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

、w=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%分別進行計算即可．

解答： 解：在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a：b，
設溶液中鉀離子物質(zhì)的量為amol，則水的物質(zhì)的量為bmol，溶液中溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量為amol，
水的質(zhì)量為：bmol×18g/mol=18b g，
KOH的質(zhì)量為：amol×56g/mol=56ag，
溶液的質(zhì)量為（56a+18b）g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

56ag

(56a+18b)g

×100%=

56a

56a+18b

×100%，所以A錯誤、B正確；
溶液的體積為：

(56a+18b)

1000dg/L

=

56a+18b

1000d

L，
則該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=

amol

56a+18b 1000d L

=

1000da

56a+18b

mol/L，所以C、D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，屬于字母型計算，增大了計算難度，理解物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式是關(guān)鍵．