【題目】已知：還原性，氧化性在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是( )

A.b點時的還原產(chǎn)物可能是

B.當時，溶液中

C.a點時剩余的物質(zhì)的量為

D.反應過程中的氧化反應所得產(chǎn)物均為

【答案】B

【解析】

還原性，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：，繼續(xù)加入，氧化性，所以可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是。

A.間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：，b點時的還原產(chǎn)物是，故A錯誤；

B.當時，0~b間離子方程式為：，b點時的還原產(chǎn)物是，消耗碘酸鉀1mol，生成碘離子是1mol，b~c段的離子方程式是，當時，消耗碘離子是0.5mol，溶液中，故B正確；

C.a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的，剩余的是，故C錯誤；

D.反應過程中的氧化反應所得產(chǎn)物開始時是硫酸根，后期生成硫酸根和碘單質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應，生成產(chǎn)物之一為，反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉化為)的轉化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO，則消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是（ ）

A.A指針向右偏轉

B.U中陽離子向左燒杯移動

C.一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖所示為某實驗小組設計的原電池裝置，依據(jù)的氧化還原為(用離子反應方程式表示)_____________________________________。

反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是________________，電極反應為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________，產(chǎn)物常用___________________ 檢驗，反應的離子方程式為 _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗

③滴定終點讀數(shù)時，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮（ ）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極與電源負極相連

B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b極發(fā)生氧化反應

D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時，有2mol氫氣放出

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