【題目】(1) 基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。
(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________;1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。
(3) 復(fù)化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。
②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________,分析其結(jié)構(gòu),與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。
(4) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______,微粒之間存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0 ,0);B為(,0, );C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知金剛石晶胞參數(shù)acm,其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 M 9 sp3和sp2 7NA(或7×6.02×1023) 1s22s2p1 平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子 2 sp3 共價(jià)鍵 (; ; )
【解析】(1)Si原子核外電子數(shù)為14,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9;故答案為:M;9;
(2)CH3COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,分別為sp3雜化、sp2雜化,CH3CHOOH分子中含有1個(gè)C-C、3個(gè)C-H、1個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)O-H等化學(xué)鍵,則1mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023,故答案為:sp3和sp2;7mol或7×6.02×1023;
(3)①基態(tài)硼原子核外有5個(gè)電子,分別位于1s、2s、2p能級(jí),根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)的電子排布式1s22s22p1,故答案為:1s22s22p1;
②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵,且B原子不存在孤電子對(duì),所以構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形,該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子,所以不導(dǎo)電,故答案為:平面三角形;層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子;
③一個(gè)NH4BF4中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵,所以含有2個(gè)配位鍵,則1mol NH4BF4含有2mol配位鍵,故答案為:2;
(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu),向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,Ge原子之間形成共價(jià)鍵,Ge原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故答案為:sp3;共價(jià)鍵;
(5)①D與周圍4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上,過(guò)面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分,同理過(guò)D原子的且平行側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞再2等份,可知D處于到各個(gè)面的處,則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(, , ),故答案為:(, , );
②晶胞中C原子數(shù)目為4+8×+6×=8,結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù),可知出晶胞的質(zhì)量為g,晶胞參數(shù)acm,其密度為g÷(acm)3=g·cm-3,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C.CuSO4·5H2O是一種混合物
D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4,先生成沉淀________(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8 可除去________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說(shuō)法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(一)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,為長(zhǎng)方體。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為_________,L能層中電子云的形狀有_______種。
(2)AlCl3在178℃時(shí)升華,屬于__________晶體,其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為___________(標(biāo)明配位鍵),其中Al的軌道雜化方式為____________。
(3)寫出與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子_________(填化學(xué)式)。
(4)NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有__________個(gè);NaAlH4晶體的密度為_____________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
(二)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活,如汽車安全氣囊等。
(1)寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________(填分子式)。
(2)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是___(填標(biāo)號(hào))
A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物
B. KOH在該反應(yīng)中體現(xiàn)堿性和還原性
C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
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