在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是．


  1. A.
    硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒
  2. B.
    從沸騰爐出來的氣體需凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應
  3. C.
    SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
  4. D.
    SO3用98.3％的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D
將硫鐵礦粉碎，是使其增大與空氣的接觸面，讓燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒．從沸騰爐出來的氣體，除SO2外，還有其他雜質(zhì)，其中有的雜質(zhì)能減弱或喪失SO2轉(zhuǎn)化為SO3所需催化劑的催化能力，并不是雜質(zhì)與SO2反應．SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應，正、逆反應同時進行，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3．SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，實際上是先用濃硫酸吸收(若直接用水吸收，會形成大量酸霧，會阻礙吸收反應)，生成發(fā)“煙”硫酸(即SO3溶于純硫酸中)，然后向發(fā)“煙”硫酸中加水，便形成或稀釋為各種濃度的硫酸產(chǎn)品．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?黃浦區(qū)一模）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修 化學與技術】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔．
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝
 
（填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：
 
，其優(yōu)點是
 
．
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：
 
，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是
 
．
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
（填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO2與雜質(zhì)反應
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．SO2被氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣
 
m3（ O2空氣中的體積分數(shù)按20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列對生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因的說明都正確的是（    ）

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應

C.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

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