【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的分子式為__________,其中一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________。
(3)元素Z能與氫元素形成18電子分子,分子式為_________。
(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
【答案】 CO2 146C N2H4 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ H2CO3
【解析】
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說明X共有3個(gè)電子層,且M層上有6個(gè)電子,故X為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明Y只有2個(gè)電子層,且最外層有4個(gè)電子,Y為碳元素;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液顯堿性,中學(xué)階段堿性氣體只有NH3,因此Z為氮元素;W的最高正價(jià)為+7,而F元素?zé)o正價(jià),因此W為氯元素。據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是S、C、N、Cl。則
(1)硫元素的質(zhì)子數(shù)是16,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)碳元素的最高價(jià)氧化物是CO2,碳的放射性同位素146C可用于測(cè)定文物年代。
(3)氮元素能與氫元素形成18電子分子,分子式為N2H4。
(4)元素W的單質(zhì)氯氣與元素X的低價(jià)氧化物二氧化硫在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
(5)NCl3與H2O水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,只能是次氯酸和氨氣,反應(yīng)方程式為:NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。
(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,H2CO3為弱酸,其它三種為強(qiáng)酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是( )
A. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B. 焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D. 熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
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【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
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【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧
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【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,則a不可能是(已知CH4高溫時(shí)可發(fā)生分解生成C、H2)
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】有下列幾種反應(yīng)類型:①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化,用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇,按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是 ( )
A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后對(duì)剩余沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g 第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷,下列說法正確的是( )
A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+
B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl
C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl
D. 向?qū)嶒?yàn)3所得沉淀中加入鹽酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
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【題目】下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是( )
A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
B. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極
C. 外加電流陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源的負(fù)極相連
D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有2個(gè)電子,X和Z可以形成離子化合物X2Y,Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào):X是____,Y是_____,Z是_____ ;
(2)X2Z的電子式_________, Y2Z的電子式________;
(3)X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
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