【題目】1942 年,我國化工專家侯德榜以 NaCl、NH3CO2 等為原料先制得 NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿, 他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NH3CO2H2O=NH4HCO3 ;

NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl ;

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

(1)“侯氏制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請(qǐng)回答:

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②乙裝置中的試劑是_______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。

第二位同學(xué):用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 a 管通入_______氣體,再從b 管中通入_______氣體。

②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)

e.堿石灰 f..濃硫酸 g.無水氯化鈣

【答案】N2 + 3H2 2NH3 c CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2 飽和碳酸氫鈉溶液 過濾 NH3() CO2 (二氧化碳) g

【解析】

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng),利用N2、H2在高溫、高壓、催化劑作用下制NH3;

(2)a.碳酸氫鈉易溶于水;

b.碳酸氫鈉固態(tài)時(shí)受熱易分解,在水溶液中受熱不分解;

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,易結(jié)晶析出,促使平衡向生成物方向移動(dòng);

(3)第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉;

甲裝置中,CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體,但CO2中混有HCl;乙中加入飽和NaHCO3溶液,以除去CO2中的HCl;在丙裝置中,CO2通入含氨的飽和食鹽水中,生成NaHCO3NH4Cl;丁裝置用于吸收隨未反應(yīng)CO2逸出的NH3

第二位同學(xué):用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出);

由于CO2在水中的溶解度不大,所以應(yīng)先通NH3,后通CO2,最后還需吸收未反應(yīng)的NH3。

(1) 工業(yè)合成氨反應(yīng),利用N2H2在高溫、高壓、催化劑作用下制NH3,反應(yīng)方程式N2 + 3H2 2NH3;答案為:N2 + 3H2 2NH3;

(2) a.碳酸氫鈉易溶于水,a不合題意;

b.碳酸氫鈉固態(tài)時(shí)受熱易分解,對(duì)侯德榜制堿反應(yīng)不產(chǎn)生影響,b不合題意;

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,易結(jié)晶析出,促使平衡向生成物方向移動(dòng),從而使NaHCO3結(jié)晶析出,c符合題意;

故選c

(3) 第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉;

①甲中CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體,離子方程式為CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2;答案為:CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2;

②乙裝置的作用是除去CO2中的HCl,所以加入飽和NaHCO3溶液;答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出 NaHCO3結(jié)晶析出,則分離此固體與液體的操作是過濾;答案為:過濾;

第二位同學(xué):用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)

①由于CO2在水中的溶解度不大,所以應(yīng)先通NH3,后通CO2,即從 a 管通入NH3()氣體,再從b 管中通入CO2 (二氧化碳)氣體;答案為:NH3();CO2 (二氧化碳)

e.堿石灰(氫氧化鈉與氧化鈣的混合物)不能吸收NH3,e不合題意;

f..濃硫酸呈液態(tài),不能放在干燥管內(nèi),f不合題意;

g.無水氯化鈣呈固態(tài),能夠放在干燥管內(nèi),且能吸收NH3,g符合題意;

故選g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是

A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號(hào))。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”“II”)。

②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計(jì)算這醋酸溶液的 pH ________。

③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。

A.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后,再裝入待測酸溶液

C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量

D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:

已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸氣密度是相同條件下H2的28倍;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。

其中R為烴基。

其中R1和R2均為烴基。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(2)D中官能團(tuán)的名稱是______________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

(4)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有_______種。

(5)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(6)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________。

(7)參照上述合成路線,以 為原料(無機(jī)試劑任選),經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___,除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____,屬于過渡元素的是___該空格用表中的字母表示)。

2J的氫化物的電子式為____,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___。

3)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_____,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7;

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OH

B. 常溫時(shí),CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH=6,則18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)

D. 2×10-4 mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離,可采取以如圖示方法及操作.

1)寫出分離方法②和③的名稱:②__________,③__________

2)混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

3)下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

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