【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
(1)A的名稱是__________________;試劑Y為____________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為_______________;B中官能團(tuán)的名稱是_________________,D中官能團(tuán)的名稱是_______________。
(3)E→F的化學(xué)方程式是______________________________________。
(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物;②存在羥甲基(-CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
(5)下列敘述正確的是______。
a. B的酸性比苯酚強
b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c. E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
【答案】甲苯 酸性高錳酸鉀 取代反應(yīng) 羧基 羰基 、 a d
【解析】
A的分子式為C7H8,A能轉(zhuǎn)化為,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)E→F,E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式為;
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為甲苯;甲苯→苯甲酸需要的試劑Y為酸性高錳酸鉀;
(2)對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式,B→C為取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團(tuán)的名稱為羧基;D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)的名稱為羰基;
(3)E→F的化學(xué)方程式是;
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為,D的分子式為C13H10O,不飽和度為9,D的同分異構(gòu)體W具有①屬于萘()的一元取代物,萘環(huán)有7個不飽和度,則側(cè)鏈上有2個不飽和度;②存在羥甲基(-CH2OH),符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為、;
(5)a. B的結(jié)構(gòu)簡式為,羧基的酸性大于酚羥基,B的酸性比苯酚強,故a正確;
b. D的結(jié)構(gòu)簡式為,D可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),即還原反應(yīng),故b錯誤;
c.E的結(jié)構(gòu)簡式為,E中含有4種不同環(huán)境的氫原子,故c錯誤;
d.TPE分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴,故d正確;答案選ad。
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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.與是同一種核素
C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素
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【題目】某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性,推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+,并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示),發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。
I.初步探究
實驗2:用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實驗,實驗記錄如下表。
編號 | 飽 和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 | 飽和碘水 | 石蠟油 | 操作 | KSCN溶液 | 現(xiàn)象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加熱 | 1滴 | 無明顯現(xiàn)象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加熱一段時間后冷卻 | 1滴 | 無明顯現(xiàn)象 |
(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)實驗2中,加入石蠟油的目的是____。
(3)小組同學(xué)做出推斷:反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因,他們的理由是___。
II.查閱資料,繼續(xù)探究
(資料)AgSCN為不溶于水的白色固體。
(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有____。
(5)試管b中,加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是 ___。
(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑,認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設(shè):i.可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii.可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設(shè)計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 在試管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,5mL蒸餾水,1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 |
①試劑a是 ___。
②依據(jù)實驗4,甲同學(xué)做出判斷:______________________
(7)根據(jù)實驗1~4所得結(jié)論是____。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
(1)甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_______。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),總反應(yīng)式為______。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),丙池中___極(填C或D)析出___g銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”);丙中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑,KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_____;正極反應(yīng)式為_______。
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【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑,其球棍模型為,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正己烷的分子式為
B.正己烷的一氯代物有3種
C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
D.主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構(gòu)體只有1種
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【題目】常溫下,將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的BG(BG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。
下列敘述錯誤的是( )
A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑
B.c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL
C.從a點到c點,水的電離程度一直增大
D.若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量
D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)
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