【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是

A. CH3COOH=H+ +CH3COO- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

C. KHSO4=K++H++SO42- D. MgCl2=Mg2++2Cl-

【答案】A

【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式,表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。

A. 醋酸是弱電解質(zhì),其電離方程式為CH3COOHH+ +CH3COO-,A錯誤;

B. 氫氧化鋇是二元強堿,其電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-B正確;

C. 硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽,其電離方程式為KHSO4K++H++SO42-,C正確;

D. 氯化鎂屬于鹽類,完全電離,其電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-,D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸的實驗操作,請按要求填空:

(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù));

(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好,如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù),所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________;

(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里,并不斷攪拌,攪拌的目的是_____;

(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩;

(5) 加水至距刻度線1~2 cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:

(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________

(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。

①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________;

②定容時仰視刻度線:__________;

③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( 。
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28 g充分燃燒消耗3NAO2

B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的電子數(shù)為NA

C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-HS-H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D. K37ClO3+ 6H35Cl()=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212 g氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性,在一定條件下,將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

(1)已知有下列熱化學(xué)方程式:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________

(2)其他條件相同,某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

(3)3.00L密閉容器中,通入0.100mol CH40.200mol NO2,在一定溫度下進行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P) 的數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù),計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________________

(4)在一恒容裝置中,通入一定量CH4NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖,則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率:b點的v()>e點的v()

C.平衡常數(shù): c=d

D.在時間t內(nèi),提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

(5)清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)NOx電化學(xué)還原技術(shù),為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a ________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

B. MnO2HCN反應(yīng):MnO2+4HCN()Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C. KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2

D. NaBrKCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN=2Cl+(CN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a

D. c點溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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